题目
题型:不详难度:来源:
实验1:
①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.
实验2:
①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g.
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有______.
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)______.
(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:______.
(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是(填序号)______.
A.未冷却溶液直接转移
B.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______.
(6)该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g.
答案
(2)Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,故答案为:Cl2+2FeCl2=2FeCl3;
(3)A.未冷却溶液直接转移,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
B.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶,会导致溶质的质量偏小,溶液浓度偏低;
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
D.砝码上沾有杂质,会导致溶质的质量偏大,溶液浓度偏高;
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠,不影响溶质的物质的量和对溶液的体积,对溶液浓度无影响;
故选:AC.
(4)因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠,加入硝酸银溶液就会出现沉淀,反之,说明溶液中没有氯化钠,故答案为:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白色沉淀说明已洗净;
(5)FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol,bmol;
则有3amol+2bmol=
28.7g |
143.5g/mol |
amol+bmol=
6.40g |
160g/mol |
解得:a=0.04,b=0.04
FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g,故答案为:5.08.
核心考点
试题【现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制该溶液应选用______ml的容量瓶.
(2)用托盘天平准确称量______g固体NaOH.
(3)将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中,倒入约300ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待______后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中.
(4)用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次,洗涤后的溶液______,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀.
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,至距刻度线______处,改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______,偏低的是______,对实验结果没有影响的是______.(填各选项的序号)
A、所用的NaOH中混有少量NaCl B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容 D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥.
A.将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L-1的NaCl溶液 |
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上 |
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 |
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里
D.检查100mL容量瓶,是否漏水
E.用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶,至液面接近刻线______处
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写:
(1)正确的操作顺序是(用字母填写):______.
(2)进行A步操作后,必须______后才能进行C操作.
(3)此实验配制稀硫酸,除玻璃棒.胶头滴管.试剂瓶外,还需的主要仪器有.______.
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号)
A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁
B.配制前容量瓶内有少量水
C.定容时仰视
D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去.
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 |
B.定容时,仰视刻度线 |
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中 |
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 |
(1)需称取NaOH固体的质量为______ g.
(2)在下列仪器中:①托盘天平(带砝码盒);②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚.
A、实验过程中必须用到的仪器有:______(填写代号).
B、容量瓶使用前应______.
(3)实验时该同学操作步骤如下,请将步骤C补充完整.
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解;
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
C、______;
D、振荡,继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处;
E、改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
F、将容量瓶盖紧,摇匀.
(4)进行操作B前还需注意______; 若不进行C操作,则会使所配溶液浓度______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”),若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度______ (同前).
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