题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量为______g,所需的玻璃仪器有______、______、______、______;
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
______→______→______→______→______→______;
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量,将其置于烧杯内,加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______;
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是______.
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码)
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.
答案
(2)实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,故答案为:B;C;A;F;E;D;
(3)因热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,则浓度会变大,故答案为:热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,则浓度会变大;
(4)A、称量NaOH时,砝码错放在左盘,溶质的质量减少,浓度偏小,故A正确;
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏小,故B正确;
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,故C正确;
D、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大,故D错误;
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,无影响,浓度不变,故E错误;
故答案为:A、B、C.
核心考点
试题【实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaO】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为
______mL(列出计算过程).
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______.
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒.
按实验时使用仪器的先后顺序,排列正确的是( )
A.③②⑥⑦⑤⑥ | B.②③⑦⑤⑥ | C.①③⑤⑦④⑥ | D.④⑦③⑤⑥ |
(1)应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水(可选用的量筒规格:10mL,20mL,50mL,100mL).若用量筒量取浓硫酸读数时俯视,则所配制的稀硫酸的物质的量浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水,具体的操作方法是______
(3)应选用______mL的容量瓶配制上述溶液.容量瓶使用之前应先______.在配制该溶液的过程中,当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后,应振荡容量瓶,使溶液混合均匀,然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面在刻度线以下1-2cm时,改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指把住瓶底,把容量瓶倒转和摇匀多次,使溶液混合均匀.
A.所用NaOH已吸潮 |
B.定容前溶液未冷却 |
C.称量时砝码位置放错 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称);
(2)经计算,配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL,量取盐酸时应选用______mL(选填10mL、50mL、100mL)规格的量筒;
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,请你分析配制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)______.
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