题目
题型:不详难度:来源:
ml.需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、____________若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配醋酸的浓度______(填“正确”、“偏大”或“偏小”).
答案
1000×1×36% |
60 |
所需36%的醋酸的体积为4.2mL.
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)36%的醋酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,恢复室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
由提供的仪器可知还需要仪器有:250mL容量瓶、胶头滴管.
由图可知定容时仰视刻度线,导致所配溶液体积增大,所以所配溶液浓度偏小.
故答案为:4.2mL; 250 ml容量瓶; 胶头滴管; 偏小.
核心考点
试题【现有36%的醋酸(CH3COOH),密度为1g/ml,欲配制0.1mol/L的醋酸250ml,需要取用36%的醋酸______ml.需要使用的实验仪器有烧杯、量】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中,具体操作方法明显不同的有哪些?______
A.取一定量的溶质B.将溶质在烧杯中制成溶液 C.移液和洗涤 D.定容
(2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液,其实验步骤为:
a.计算所需氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;
e.盖好瓶塞,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切;
根据上述信息回答问题:
①本实验操作步骤的正确顺序为______
②实验中需要用到容量瓶的规格为______
A.280mL B.200mL C.250mL D.230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
④如果实验过程中,溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______ (填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
(3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸,需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL.
(1)通过计算可知,应称取______ g十水合碳酸钠晶体
(2)配制该溶液所用的仪器有______
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)天平平衡时,实际称得碳酸钠晶体的质量是______.
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是______
A.称取28.6g Na2CO3进行配制
B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体飞溅
D.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E.定容时,仰视刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液.
(1)在图中所示仪器中,配制上述溶液不需要的是______(填如图相应仪器的序号).除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______,其作用按使用的先后顺序分别 是______和______.
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是______,容量瓶应使用的是______.(在横线上填写相应的序号)
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
(3)在量取浓盐酸后,下列操作的先后顺序是(用编号表示)______.
①待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切.
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是______.
A.使用容量瓶前应检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转,摇匀
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,所配制的溶液浓度偏高的是______.
①容量瓶中有少量蒸馏水,未干燥即将溶液转入
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2~3次
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
④定容时俯视容量刻度.
(1)写出仪器A、C、E的名称______
(2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器?(填字母符号)
食用油和酒精:______ 汽油和水:______
Ⅱ.实验室用固体烧碱配制200mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需称量______ g 烧碱,应放在______中称量、溶解.
(2)完成此配制实验,除了量筒,烧杯,玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有______
(3)请描述定容操作应采取的具体方法______.
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g.
(2)配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器有______.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号)
(4)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A.忘记将洗涤液转入容量瓶;
B.容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理;
C.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线;
D.定容时俯视刻度线.
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