用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol•L-1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（　　）A．未等稀 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有
（　　）

A．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D．定容时，仰视刻度线

答案

A、未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c_B=

可得，配制的溶液的浓度偏高，故A正确；
B、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量没有影响，不影响配制结果，故B错误；
C、定容后再加入蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=

可得，配制的溶液的浓度偏低，故C错误；
D、定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c_B=

可得，配制的溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A．

核心考点

试题【用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol•L-1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（　　）A．未等稀】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]

举一反三

配制lOOmL0.5mol•L^-1碳酸钠溶液
（1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______（除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
（2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶洗净后未经干燥处理
e．转移过程中有少量的溶液溅出
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

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实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol•L^-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．

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欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL；
（2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：______；
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有______（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

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下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（　　）

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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实验室需2.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液90mL，在配制溶液时，下列符合实际情况的是（　　）

A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体

B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中

C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒

D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做

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