题目
题型:不详难度:来源:
(1)用Na2CO3固体配制溶液时,上述仪器中必须使用到的有______(填序号).
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品有______、______等(填仪器名称).
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个操作步骤:
A.转移B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.冷却
其正确的操作顺序应是BE______DF(补填序号).
(4)配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏大的是______.
A.定容摇匀后发现液面低于刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就转入定容操作
D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线
(5)由计算可知,在称量操作中,需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______,若用5mol•L-1Na2CO3溶液配制该溶液,则应用量筒量取该溶液的体积为______.
答案
故答案为:①③⑤;
(2)实验所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品有250mL容量瓶 胶头滴管,
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;
(3)操作步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,其正确的操作顺序应是BEGACADF,
故答案为:GACA;
(4)A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,属于正常现象,溶液的物质的量浓度不变,故A错误;
B.定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,根据c=
n |
V |
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量偏小,根据c=
n |
V |
D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线,溶质的物质的量偏小,根据c=
n |
V |
故选:B;
(5)需要碳酸钠的质量m=0.25L×1mol•L-1×106g/mol=26.5g;
设5mol/L的碳酸钠溶液的体积为xmL,则xmL×5mol/L=250mL×1mol/L,解得:x=50.0,
所以应量取5mol/L的碳酸钠溶液的体积是50.0mL,
故答案为:26.5g;50.0mL.
核心考点
试题【实验室需要250mL1mol•L-1的Na2CO3溶液,现有以下仪器:(1)用Na2CO3固体配制溶液时,上述仪器中必须使用到的有______(填序号).(2)】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称量12.8gCuSO4固体,在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解 |
B.称量20gCuSO4•5H2O固体,用80mL容量瓶配制成溶液 |
C.用容量瓶配制溶液过程中,玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用 |
D.当用胶头滴管定容时,若视线偏低,则所配制的溶液浓度偏低 |
A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
B.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 |
C.称取8gNaOH固体,放入100mL烧杯中,将烧杯中加满蒸馏水,同时不断搅拌至固体溶解 |
D.用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
(2)容量瓶是配制溶液的必需仪器.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是______.
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a.①③b.①④c.③⑤d.⑤⑥
(3)①该同学用配制的0.400mol•L-1的盐酸,中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______.
a.浓盐酸挥发,浓度不足
b.配制溶液时,未洗涤烧杯
c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.
A.配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶 |
B.用酒精萃取碘水中的碘 |
C.将NaOH固体放在托盘天平右盘的纸上称量 |
D.蒸馏时应将温度计水银球插入液体中 |
A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上称量 |
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶 |
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,洗涤液也移入容量瓶 |
D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 |
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