题目
题型：不详难度：来源：
（1）该溶液中Cl-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______．
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号）
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．
答案
将溶液中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀完全分离，铝离子转化为偏铝酸根，此时氢氧化钠恰好反应需要体积最少，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，故n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=10mol/L×0.2L+2mol×0.2L=2.4mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为
| 2.4mol |
| 2.4mol/L |
（2）实验室没有200mL容量瓶，以选择250mL容量瓶，还需要烧杯溶解药品，由玻璃棒搅拌、引流，
故答案为：250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒；
（3）溶液配制的演变步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，正确的顺序为③④①⑦②⑤⑥，
故答案为：③④①⑦②⑤⑥；
（4）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制．
核心考点
试题【现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml．（1）该溶液中Cl-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg2+转化为】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）
（2）配制该溶液应选用______ ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为______．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用______．（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算②量取③稀释④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀．
（5）配制好的溶液______填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（1）应称取______gNa2CO3•10H2O．
（2）配制该溶液所用的仪器有______．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．
已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）
| ||
HBr+C2H5OH
| △ |
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表