题目
题型:不详难度:来源:
完成下列问题:
(1)烧瓶B中盛____________,大试管C中盛____________。
(2)C中发生反应的化学方程式________________________________________________ 。
(3)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样?
①能否省去乙装置_________(答“能”或“不能”),理由是_____________________________。
答案
(2)2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
(3)①不能 HCl气体进入C中,消耗NaOH,影响尾气的吸收 ②能 少量水蒸气进入C中,不影响反应
解析
核心考点
试题【某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸。完成下列问题:(1)烧瓶B中盛____________,大试】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤如下:
(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上,并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度,准确称量其质量为w1。
(2)连接制取和净化气体的装置,其连接顺序是:_____接______,______接_____,_____接_____,______接______。
(3)将导管G插入烧瓶A中用向_____(上/下)排气法收集CO2并检验CO2是否已经充满,检验CO2已充满的方法是______,用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称其质量为w2。
(4)将烧瓶口瓶塞取下向烧瓶注水至标记线,再将水倒入量筒测量水的体积为VmL。
(5)记录当时实验时室温为t℃和压强为p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
回答下列问题:
①计算CO2分子量的算式是________。
②若不将气体净化,所测定的CO2分子量的数值将_____(偏高/偏低),其原因是_____。
(1)a电极材料应为______,电极反应式为______。
(2)电解液c可以是(填编号)______。
A.纯水
B.NaCl溶液
C.CuCl2溶液
D.NaOH溶液
(3)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)______。
A.改用稀硫酸作用电解质溶液
B.增大电源电压
C.适当减小两电极间的距离
D.适当降低电解质溶液的温度
A.使硫酸过量 |
B.使铁屑过量 |
C.使用稀H2SO4 |
D.使用浓H2SO4 |
(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、 。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。
(2)若锥形瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O。
装置B中可能观察到的现象是 。
(3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装H2SO4溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):装置B中可能观察到的现象是 。
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验开始时,先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应),微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气,呈淡蓝色火焰。则:
C中的白色蜡状固体是(填分子式)______,能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______,说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃,原因是______。
(4)实验开始时,先向烧瓶中加入乙醚并微热,其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚层,出现的原因是______
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