题目
题型:不详难度:来源:
(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、 。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。
(2)若锥形瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O。
装置B中可能观察到的现象是 。
(3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装H2SO4溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):装置B中可能观察到的现象是 。
答案
(1)①无水硫酸铜②氢气验纯
(2)催化剂保持红热状态;在过量氧气存在是还有红棕色气体产生
(3)淡黄色变为白色
解析
(2)各装置的作用是,A装置,产生NH3和O2;C装置,干燥混合气体;B装置,NH3与O2催化氧化生成NO;C装置,吸收尾气,防止污染环境。NH3催化氧化为放热反应,因此可以看到催化剂保持红热状态;在过量氧气存在是还有红棕色气体产生。
(3)因为要检验SO2与Na2O2的反应,所以产生的SO2必需保证完全干燥,即SO2气体通过浓硫酸干燥,再通过盛有过氧化钠的装置,由于SO2污染大气,应添加尾气处理装置C,吸收SO2,但不能盛有E装置,因为E装置可能会有水蒸气与Na2O2反应。过氧化钠与SO2反应后,由淡黄色变为白色。
核心考点
试题【(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验开始时,先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应),微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气,呈淡蓝色火焰。则:
C中的白色蜡状固体是(填分子式)______,能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______,说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃,原因是______。
(4)实验开始时,先向烧瓶中加入乙醚并微热,其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚层,出现的原因是______
A.4mol | B.6mol | C.8mol | D.16mol |
A.液氯能使干燥的有色布条褪色 |
B.氯气与其他物质发生反应后,氯元素化合价均变为-1价 |
C.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 |
D.久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 |
A.新制氯水 |
B.新制氨水 |
C.活性炭 |
D.浓H2SO4 |
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.①④ |
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