题目
题型:不详难度:来源:
某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
(2)步骤①、③的过滤操作中,除用到铁架台(带铁圈)外,还需要使用的玻璃仪器是
。
(3)已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+| | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的试剂:a. NaOH b. H2O2 c. Na2CO3 d. CuO |
步骤②的目的是 ,反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 ,试剂Y是 (填字母)。
(4)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O,其原因是 。
答案
(1)CuO+2H+=Cu2++H2O
(2)普通漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)将Fe2+氧化成Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;3.2至4.7;d
(4)干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解,还能带走CuCl2·2H2O受热产生的水汽
解析
核心考点
试题【(14分)某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验。
(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 (填“图l”或“图2”)分别制取N22和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是 。
④收集NO2的方法是 。
(2)活动小组的同学做了如下准备工作:用气囊收集好纯净的O2,收集了一试管NO2,
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比,其优点是 。
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为 。
③NO2、H2O反应的产物为硝酸,反应中NO2和O2物质的量之比a:b= ;若图4中混合气体NO2和O2比例为a:b,当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L(保留两位有效数字)。
请回答下列问题:
(1)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行时首先应进行的操作是
。
(2)通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比,A装置还起的作用有 。
(3)为了提高测定SO2转化率的准确度,下列操作或改进可行的是(填序号) 。
①熄灭酒精灯后,停止通入SO2,继续通入O2一段时间
②熄灭酒精灯后,停止通入O2,继续通入SO2一段时间
③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶
(4)若气体经过充分,实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g,则二氧化硫的转化率是:
(用含字母的代数式表示,结果可不化简)。
(5)若向接触室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g),在一定温度下,反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍,则SO2的转化率为 ;相同条件下,当起始时同时通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)时,达到平衡时与原平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。
A.CO2 | B.Cl2 | C.HCl | D.NH3 |
A.乙醇和浓硫酸体积比为3∶1 | B.温度计应插入反应物液体中 |
C.加热混合液至140℃左右 | D.向浓硫酸中注入乙醇 |
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