题目
题型:不详难度:来源:
(1)该同学应选择 mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间.
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母).
附表 砝码规格
| a | b | c | d | e |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(Ⅱ)如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上的所列内容后填写:
(1)该溶液中含水 g.
(2)该溶液的密度为 g/mL.
(3)该溶液的物质的量浓度为 mol/L
答案
Ⅱ(1)237.5 (2)1 (3)
解析
核心考点
试题【(11分)Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.(1)该同学应选择 mL的容量瓶.(2)其操作步骤如乙图所示,则】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上信息,同答下列问题:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ;
(2)操作A的步骤为 ;
(3)检验“水洗”已经洗净的方法是 ;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体,再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ;
②产品中CaO2的质量分数为 (用字母表示);
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示) 。
A.(12分)2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。
(2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.砷化镓品胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:As>Ga
C.电负性:As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 。
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
B.(12分)乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②部分有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.5 | 78.5 | 117.9 | 77 |
(1)浓硫酸的作用是 ,球形干燥管的作用是 。
(2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为 、
等。
(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去 ;再进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间 | 同一反应应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%)* | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性(%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水 |
a.120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时,反应选抒性降低的原因可能为 。
请设计实验:用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2,其他药品与试剂任选。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)在下面方框中,A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器,请在虚线框内的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(3)根据方框中的装置图,完成下表(若无需填写,则在表格中写“无”)
仪器符号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | MnO2、浓盐酸 | MnO2与浓盐酸生成Cl2 |
| | |
| | |
| | |
| | |
(5)请写出Cl2在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途 。(写出两种即可)
(6)将Cl2与SO4分别通人品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
A.将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中,可配制成0.1 mol·L-1CuSO4溶液 |
B.用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 |
C.用向下排空气法收集NH。,并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了 |
D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 |
(1)配制石灰乳时,用广泛pH试纸测定溶液的pH值,操作方法是 。
(2)步骤②中适宜的加热方法是 。
(3)步骤②、③中必须充分搅拌,其目的是
。
(4)步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤,再用蒸馏水洗涤数次,洗涤的目的是 。
(5)实验②中滴入磷酸时,pH随“磷酸的用量与理论量比值”(用K表示)的变化如右图,需要严格控制滴定速率的阶段是 。(用K的范围表示)
(6)氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是 。
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