题目

题型：不详难度：来源：

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是           ；
（2）操作A的步骤为               ；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是                        ；
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为           ；
②产品中CaO₂的质量分数为            （用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                  。

答案

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl
（2）向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（3）取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净
（4）①溶液监色褪去②：③4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O。

解析

略