题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36L,则参加反应的铝的质量为 g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为(不考虑水解) mol/L。
答案
解析
核心考点
试题【某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液,并进行有关实验。请回答下列问题:(1)需要称取NaOH固体__________g。(2)配制】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B.量取一定体积的液体 |
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D.准确稀释某一浓度的溶液 |
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL量筒最好。
(1)图中A仪器的名称是 ,缺少的仪器是 ,
(2)制作B使用的是( )
A、铁片 B、铝箔 C、纸片 D、塑料片
(3)在该装置中用下列反应制气体,反应原理可行,且可能达到上述优点的是( )
A、Na2CO3·10H2O+HCl→CO2↑ B、Cu+H2SO4→H2↑ C、CaCO3+HNO3→CO2↑
(4)若用该装置进行锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验;对装置作气密性检查的方法是 ,
(5)向装置中加入锌粒的方法是 。
(6)当需反应停止时的操作和发生的现象是 。
_______________________________________.
(1)需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外,(2)还需要的玻璃仪器有__________.
(3)用托盘天平称量氢氧化钠固体时, (4)应在小烧杯里应称量___克氢氧化钠.
(5)配制过程主要有:溶解、_____、转移、______、加水稀释、定容、摇匀,而
(6)后转移到试剂瓶里并贴上标(7) 签。(8)若取上述溶液100mL,(9)其物质的量浓度为________(10)如果其它各项操作均正常,(11) 仅有一项下列操作时,(12)对配制结果有何影响(填偏高、偏低、无影响或无法确定)?定容时俯视刻度线________.配制前容量瓶不干燥_______.定容后摇匀时有液体贱出______.
A.O2 H2 CO2 | B.O2 CO2 | C.CO2 | D.H2 O2 |
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