题目
题型:不详难度:来源:
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出A中反应的化学方程式 ,其中HNO3表现的性质是 ,当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为 。
(3)装置B的作用是
;
(4)A中产生的现象有 。
答案
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2,酸性、氧化性,12NA
(3)洗去NO2气体和挥发出来的HNO3
(4)铜屑溶解,溶液变蓝,产生无色气体,在锥形瓶上部变为红棕色
解析
核心考点
试题【(12分)实验室用如图所示装置制取并收集NO,请回答下列问题:(1)仪器a的名称是 。(2】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.干燥管内固体为碱石灰 | B.原气体中一定有NO和O2 |
C.原气体中一定有NH3、NO和CO2 | D.原气体中一定没有HCl、Br2和CO2 |
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:
的厚度,实验记录如下
实验编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 试管Ⅱ中的试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
(2)实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
(3)分析实验 (填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
(4)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是 。
KClO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液,通人Cl2,得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液,反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02,便可获得超细CaCO3,过程如下:
①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是________
(1)写出实验室制取C12的化学方程式 ;
实验室制取氯气需要用到的仪器有 (填写序号)。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
(2)若E中的干燥有色布条:不褪色,则D中盛有的试剂是 。
(3)G中盛有NaOH溶液,写出发生反应的离子方程式 。
(4)F中盛有蒸馏水,C12通过后可观察到溶液的颜色变为 色,说明溶液中存在 ;将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
。
(5)若F中盛有的是溴化亚铁溶液,通入过量C12后,写出可能发生反应的离子方程式 。
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程 。
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是 (填序号)。
①原子半径 ②最外层电子数
③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式: 。
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理 。
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式: 。
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L(计算结果保留整数)。
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