题目
题型:不详难度:来源:
验步骤填写下列空白。
(1)加入的A是 ,检验A是否过量的方法是 。
(2)操作a是 ,用到的玻璃仪器有 、 、 。
(3)溶液中加入的B物质是 ,应加入过量B物质的理由是 。
(4)操作b是 ,其中用到与操作a相同的玻璃仪器是 ,该仪器在此处的作用是 。
答案
解析
核心考点
试题【实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾,通过下面的实验制取纯净的氯化钾,根据实验步骤填写下列空白。(1)加入的A是 ,检验A是否过量的方法是 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. B在反应①中可能起催化作用 B.设计③的目的是制取氧气
C.第②步分离混合物的方法是过滤 D.白色沉淀D为CaCO3
(1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是 。
(2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下同)__________若用排水法收集(集气瓶中充满水),可使用该装置制备和收集的是 ___________。
①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加。
试回答:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d;
(2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是____________;
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ;
(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ;
(5)D中浑浊消失的离子方程式为 。
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复上下颠倒摇匀
C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶
(1)其操作正确的顺序为(填编号): 。
① D A E F G B C ② D A E F G C B ③ D A F E G B C
(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒,应选用 mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度 。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用 注入 中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,如果不小心将水加过刻度线应 。
(3)下列实验操作,造成溶液浓度偏低的是 。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D.定容时,俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
(1)应用托盘天平称取NaCl固体 g;
(2)下列仪器中,配制时一定不会用到的是(填字母) ;
A.量筒 B.500 mL烧瓶
C.胶头滴管 D.500mL容量瓶
(3)除上述(2)中用到的仪器外,还缺少的玻璃仪器有 ;
(4)右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤,按其操作定容,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高”、”偏低”或“无影响”);
【实验一】快速制氨气
(1)用装置I快速制氨气,则装置I的a仪器中可加入浓氨水,b仪器中加入 。装置Ⅱ从 管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是 。
(2)该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
(3)实验中若需用所给装置量取NH3的体积,试简述操作方法
所装液体最好是____(填字母编号)
a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,② ,③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱(可以不填满,也可以再加行)
(4)用所给装置设计实验,完成下列表格
装置序号 | 仪器中所加物质名称 | 目的或现象 |
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