题目

题型：不详难度：来源：

（14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列问题：
⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是       。
⑵生成碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］的离子方程式为   __  。
⑶操作a的名称是    __  ，该操作使用的玻璃仪器有  __  。
⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是  __  ；
⑸“趁热过滤”的原因是 __  ；
⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是    __   。

答案

⑴加快反应速率
⑵2Cu²⁺ + 4HCO₃^— = Cu₂ (OH)₂CO₃ ↓ +3CO₂­ + H₂O
⑶过滤   玻璃棒、漏斗、烧杯
⑷取最后滤出的洗涤液少许，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，无明显现象 
⑸防止甲酸铜结晶而损失
⑹除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失

解析

⑴两物质均易结块，将两固体一起研磨可增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）由流程图可看出，两反应物在热水中生成了Cu₂(OH)₂CO₃，同时有CO₂气体生成：2Cu²⁺ + 4HCO₃^— = Cu₂ (OH)₂CO₃ ↓ +3CO₂­ + H₂O
（3）固体与液体分离时可采用过滤的方法，所用的玻璃仪器包括：玻璃棒、漏斗、烧杯
（4）在生成Cu₂ (OH)₂CO₃ 的溶液中存在SO₄^2—及Na⁺，故可能检验SO₄^2—是否存在来判定沉淀是否洗涤干净：取滤液少许，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，无明显现象，即可证明
（5）蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；
（6）甲酸可溶于乙醇中被除去，同时甲酸铜不溶于乙醇，可减小产品损失，故选用无水乙醇洗涤晶体