题目
题型:不详难度:来源:
A.只有①和②处 | B.只有②处 |
C.只有②和③处 | D.只有②、③、④处 |
答案
解析
核心考点
试题【已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元,其中错误的是: 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性,并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 (填化学式),石灰水变浑浊的烧杯是 (填:甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式:
(2)使用图2中大小不一的试管,用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气,并收集一试管氢气,
将铝粉和氢氧化钠溶液放入 试管内(填:大、小)组成发生装置,请写出该反应的离子
方程式为: 为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管,应如何操作,写出大致的步骤:
。
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D仪器的名称 ,此实验D仪器中需要
放入 溶液,A中应预先加入的试剂是 ,A中反应的离子方程式
为 。
(2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”), 在C中收到的气体主要为 ;当C瓶或A瓶中的气泡 时,将活塞E (填“打开”
或“关闭”),此刻B瓶中可能发生的化学反应(用离子方程式表示)是:
_ ;
(3)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:
。
A.NO | B.NH3 | C.CO2 | D.H2 |
(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是 ;A中反应开始后,加热B之前的实验操作是 ,加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是 ;C中试剂是 ,D的作用是 。
(3)为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ;装置B中可能发生反应的化学方程式为: 。
A.SO2 | B.NH3 | C.HCl | D.O2 |
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