题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题
(1)取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为 。
(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为 。
(4)室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时,视作Fe3+沉淀完全,则Fe3+沉淀完全的pH至少为 (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。
(5)吸收剂X是 ,吸收塔中吸收剂X的作用是 。
(6)测定样品中FeCl3的质量分数的方法是:
a.称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容
b.取出10mL待测溶液于锥形瓶中,加入稍过量的KI溶液充分反应
c.以淀粉作指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为 。
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是 。
答案
(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (2分,漏写胶体扣1分)
(2)加入少量盐酸,加热浓缩,再冷却结晶(2分,不答出加少量盐酸不得分)
(3)Fe2Cl6(2分)
(4)3(1分)
(5)FeCl2溶液(1分),吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(2分)
(6)①(3分)②样品中含有杂质FeCl2(2分)
解析
(2)在FeCl3溶液中,由于Fe3+是弱碱阳离子,存在如下水解过程:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,而水解是吸热过程,温度越高越易水解,所以,为了抑制Fe3+的水解,在加热浓缩氯化铁溶液前,要加入少量盐酸,又由于FeCl3·6H2O的溶解随温度的升高而升高的,所以,在FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O的方法,可采用:加入少量盐酸,加热浓缩,再冷却结晶。
(3)因为FeCL3的相对分子质量为162.5,所以捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。
(4)根据Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,所以
c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-38
c(Fe3+)=≤1.0×10-5 mol·L-1
c3(OH-)≥
c(OH-)≥1.0×10-11 mol·L-1
即:≥1.0×10-11
得:c(H+)≤1.0×10-3
pH≥3
(5)因为从吸收塔中出来成分为FeCL3溶液,而从反应炉中出来的尾气中含有过量的氯气和少量的氯化铁烟气,所以,吸收剂为FeCl2溶液,其作用为吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气。
(6)①消耗Na2S2O3的的物质的量为Vb×10-3mol;由反应方程式I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI可知,反应的I2的物质的量为1/2Vb×10-3mol,又因为2Fe3++2I-==2Fe2++I2,故FeCl3的物质的量为Vb×10-3mol,所以在100mL溶液中,FeCl3的物质的量为Vb×10-2mol,
得质量分数为:(Vb×10-2mol×162.5)/m ==。
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低,则说明样品还含有还原性的物质存在,故,样品中含有杂质FeCl2
核心考点
试题【(15分)氯化铁是常见的水处理剂,无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下:回答下列问题(1)取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.排空气法收集NO | B.乙醇萃取碘水中碘 | C.过滤 | D.量取9.3mLH2O |
⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式:
⑵收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
⑶收集氨气时,验满的方法是 。
⑷用下图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操是 ,该实验的原理是 。
⑸假设烧瓶充满标况下的氨气,喷泉实验后溶液充满整个烧瓶,所得溶液物质的量浓度为 。
Ⅰ.(1)(6分)用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时,锥形瓶中应加入 作指示剂, ___ ____手摇动锥形瓶,眼睛注视 ,滴定终点现象为:
(2)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___ (2分)
A.酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取氨水体积时,滴定开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. (10分)常温下,用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液,随氨水滴加溶液PH变化如图所示,据图回答下列问题:
(1)该盐酸溶液的物质的量浓度为 。
(2)在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:
(3)若正确加入指示剂,滴定终点位于曲线
A.d点 B.c点 C.a、c之间 D.d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中,水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为 。
(用a、b、c表示)
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式
mol·L-1 (混合溶液总体积等于两溶液体积之和)
A.检验酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰 |
B.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟 |
C.制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 |
D.制取乙酸乙酯:用如图所示的实验装置 |
①称取W g纯草酸晶体,将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为a mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在 滴定管中,操作时用 手拿锥形瓶。
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变’’)。
(3)假设滴定终点时,用去V mL KMnO4溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为 mol•L-1。
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