题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO2、H2S、Cl2 | B．SO2、O2、NH3 |
| C．SO2、CO2、O2 | D．HCl、H2S、HI |
答案
解析
B中SO2、NH3不能共存（因两者能发生反应），NH3不能用浓硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；
D中三者能共存，但H2S、HI不能用浓硫酸干燥（原因同A，发生氧化还原反应）；
核心考点
试题【下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2D．HCl、H2S、HI】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集 |
| B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集 |
| C．氨：将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热，用向下排空气法收集 |
| D．二氧化氮：铜粉加入浓硝酸中，并用排水法收集 |
| A．偏低l％ | B．偏高1％ | C．无影响 | D．偏高0.1％ |
| A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑ |
B．CaCO3 + H2SO4(稀) CaSO4 + H2O + CO2↑ |
| C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑ |
D．MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O |
请回答下列问题：
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；
(3)、B装置的名称是_____________；(填符号) A.洗气瓶 B.干燥管 C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。
(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。
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