题目
题型:不详难度:来源:
试回答有关问题:
(1)仪器接口的连接顺序为___________ ____________;
(2)按(1)中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___ ____;
加入药品后,打开弹簧夹,通入CO2一段时间,通入CO2的目的是___________________________________________________;
关闭弹簧夹,将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________ __________________;
(3)装置②发生反应的化学方程式是___________________________________;
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。
答案
(2)检验装置气密性;排尽装置中的空气;
吸收二氧化氮,防止其扩散到空气中污染空气
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色
解析
(2)装置连接好以后,必须最÷检验装置的气密性。因为空气中的氧气也能氧化NO,所以为了防止干扰,需要排尽装置中的空气。
(3)NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(4)NO是无色,被氧化生成NO2后气体颜色变为红棕色,所以当②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色,即说明结论是正确的。
核心考点
试题【(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置(夹持仪器已略去)设计实验:验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,由此得出的结论是浓硝酸具有氧】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)(4分)需称量 g的烧碱固体,固体应放在 中称量。
(2)(4分)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)(4分)
①定容时俯视刻度线 ②容量瓶未干燥
③转移过程中有少量液体溅出
④未洗涤烧杯和玻璃棒
(4)(2分)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
A.H2 | B.NO2 | C.NO | D.NH3 |
A.NO | B.N2 | C.CO | D.SO2 |
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片,然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_______________________________________________________。
(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢,原因是______________________________________________。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是_____________。
A.加热 | B.使用铜粉 | C.稀释HNO3 | D.改用浓HNO3 |
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填写编号)。
A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计:
①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是 (填写编号)。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案进行分析(可以不填满):
方案序号 | 分析 | 误差(偏低或偏高) | 改变措施 |
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| | | |
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| | | |
(4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)
。
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