题目

题型：不详难度：来源：

.(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
(1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为          。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有        ，在溶解过滤时使用的玻璃仪
器有         。
(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO₂，过滤。有关反应的离子方程式是                                 。
(5)步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是                   。
(6)若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏      （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏      ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏         。

答案

(1)托盘天平     (2)硅、铜；烧杯、漏斗、玻璃棒
(3) Al³⁺ + 4OH^－ = [Al(OH)₄]^－、Mg²⁺ + 2OH^－ = Mg(OH)₂↓
(4) [Al(OH)₄]^－+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ HCO₃^－ (5) 9b/17a      (6) 低 ；高 ；高

解析

（1）称量固体药品使用托盘天平。
（2）铜、硅和盐酸不反应，所以滤渣是铜和硅。溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）加入强酸生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中。有关的方程式为Al³⁺ + 4OH^－ = [Al(OH)₄]^－、Mg²⁺ + 2OH^－ = Mg(OH)₂↓。
（4）滤液中含有偏铝酸盐，通入CO₂生成氢氧化铝沉淀，方程式为[Al(OH)₄]^－+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ HCO₃^－。
（5）沉淀是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，所以铝放热质量分数为＝9b/17a。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则滤液中偏铝酸盐的量就偏低，最后结果偏低。若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏，则氢氧化铝的质量偏大，结果偏高。若滤渣燃烧不充分，则氧化铝就偏高，结果偏高。