题目
题型:不详难度:来源:
A.17% | B.5% | C.25% | D.33% |
(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示, 其中a、c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5⇌SO3+V2O4 4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3. 该反应的催化剂是______(写化学式) (2)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示.将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.试计算反应2SO3⇌2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______. (3)550℃时,将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使
A.升高温度B.充入He(g),使体系总压强增大 C.再充入2molSO2和1molO2D.再充入1molSO2和1molO2 (4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O2⇌2SO3,有两只密闭容器A和B.A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图3所示). 试填写下列空格: A容器达到平衡时所需的时间比B容器______(填:“短”或“长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______(填:“大”或“小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数______. | |||
反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g);△H=QkJ/mol.过程中的能量变化如图所示,回答下列问题. (1)Q______0(填“>”、“<”或“=”) (2)该反应平衡常数K的表达式为:______,其他条件不变升高温度K______(填“增大”“减小”“不变”),原因是______ (3)反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是:E1______,△H的变化是:△H______(填“增大”“减小”“不变”). (4)反应在容积可变的密闭容器中进行,将容积缩小到原来一半,c(A)后______2c(A)原(填“>”、“<”或“=”),若将容积缩小到原来十分之一,A的浓度是开始时的8倍,则可能的原因是______. | |||
钨是属于有色金属,也是重要的战略金属,钨矿在古代被称为“重石”.1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸,同年,用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉,并命名该元素.钨是的用途十分广,涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域.现在高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)
请回答下列问题: (1)上述反应的化学平衡常数表达式为______. (2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为______;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应正反应为______反应(填“吸热”或“放热”). (3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示: |