题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____; 1 mol O22+中含有的π键数目为____。
(2)将乙炔通入[ Cu( NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C三N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____;分子中处于同一直线上的原子数目最多为____
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22- 数目为____。
(5)上述实验中过滤的目的是____。
(6)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于___层(填“上”或“下”); 放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有_______________
(7)下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是_______
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有______、______
答案
(1);2NA
(2)1s22s22p63s23p63d10
(3)sp杂化、sp2 杂化; 3
(4)4
(5)同收NaHSO4
(6)下;分液漏斗上口塞子未打开
(7)①0.32; ②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯;③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高;催化剂用量少且能循环使用(合理答案均可)
核心考点
试题【 A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____; 1】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极 性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序 号),CS2分子的空间构型是__________。
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采取sp3杂化
B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键
C.孤电子对有可能参与杂化
D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化出现
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