题目

题型：不详难度：来源：

【化学—选修2：化学与技术】（15分）
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前，需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是         。

A．④②①⑤③	B．④①②⑤③	C．②⑤④①③
D．②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③

Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

⑴图中X、Y分别是_____、______（填化学式）
⑵分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：___________    __; 负极：___________       ____;
⑶为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池？                 。
⑷分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％、b％和c%的大小                    。

答案

Ⅰ.CEF（3分）
Ⅱ.⑴Cl₂（2分）、H₂（2分）⑵O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（2分）；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O（2分）⑶使燃料电池导出的NaOH溶液中混有Na₂CO₃（2分）⑷b%>a%>c%（2分）

解析

Ⅰ.考查离子的除杂。泥沙不溶于水过滤即可。Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-对应的试剂分别是碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡。由于过量的氯化钡要通过碳酸钠来除去，所以正确的答案选CEF。
Ⅱ.（1）惰性电极电解氯化钠溶液的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠。由于B是燃料电池，所以Y是氢气，X是氯气。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钠，所以正负极的电极反应式分别是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-、2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O.
（3）因为CO₂能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，使燃料电池导出的NaOH溶液中混有Na₂CO₃。
（4）由于离子交换膜的作用，最终得到的氢氧化钠浓度增大，即b%>a%>c%。