题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用 的方法除去;
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:
丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 。
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为 。
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。
D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。
E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。
F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。
D: 。 E: 。
答案
Ⅰ: (1)d (2)c (3)蒸馏
(4)产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管。
Ⅱ
(1)(2分)
(2) C5H8O2
(3)
解析
试题分析:Ⅰ(1)已知乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚,故迅速地把反应温度提高到170℃左右的主要目的是减少副产物乙醚生成,故选d。
(2)酸性气体是二氧化硫,故c中应加入氢氧化钠溶液,故选c。
(3)乙醚和1,2-二溴乙烷的沸点相差很大,故可用蒸馏的方法除去副产物乙醚。
(4)由表中可知1,2-二溴乙烷的熔点为9℃,若温度过低,1,2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管。
Ⅱ(1)丙烯与乙烯都含有碳碳双键,聚合反应的原理是相同的,故化学方程式为:。
(2)A的相对分子质量为16*6.25=100,经过计算C、H、O的物质的量分别为5mol、8mol、2mol,故A的分子式为C5H8O2。
(3)D:H原子有5种等效氢,经过计算是一个丙烯与苯发生的反应,结构式为:。
E:H原子有3种等效氢,经过计算是二个丙烯与苯发生的反应,结构式为:。
点评:本题以实验题的形式考查了有机物的性质,难度适中,注意分析题中所给出的信息,便能解答此题。
核心考点
试题【(共16分)Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是 (填下列各项序号)。
①Fe ②FeCl3 ③FeSO4
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系
属于 (填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的 (填写序号)。
①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式: ;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是 。
⑴在该实验中,甲部分的装置是 (填写字母)。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为: 。
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
⑷丁装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是 。
⑸该实验存在明显的缺陷,改进的方法是 。
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g,溶于25 mL水中。
步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。
步骤3:取25. 00mL上述稀释液,测定得知:,当加入c2 mol·L-1Pb(NO3)2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
、 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数。(用含字母的代数式表示)。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液(杂质不参与反应),当滴加到10mL时,溶液又恰好变澄清,求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度(用具体数值表示)。
(1) 反应
(2) 反应
(3) 反应
(1)用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序: 。
(2)装置A中,广口瓶中所放入的物质是 ,分液漏斗中所放入的物质是 。
(3)装置B中所加入的物质是 ,其作用是 。
(4)装置C中反应的离子方程式为 。
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