题目
题型:不详难度:来源:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
(2)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,可选用 (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
答案
(1)铁钉表面形成致密的氧化物薄膜,阻止铁和硫酸铜反应(或其他合理答案)(2分)
(2)bd(2分)
(3)检验是否除尽(1分)
(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2分)
(5)c(1分)
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(2分)
解析
试题分析:(1)该操作使铁钉表面形成致密的氧化物薄膜,阻止铁和硫酸铜反应
(2)X中含有Fe3+,不能用a.KSCN溶液和氯水或c.浓氨水检验,而b.K3Fe(CN)6溶液和d.酸性KMnO4溶液能与Fe2+反应使溶液颜色发生变化,故本题选bd;
点评:对化学实验的考查是历年高考的重点,也是一个难点。解题的关键在于对实验基础知识的掌握,以及对基本实验流程的了解。实验的流程一般遵循“制备装置-除杂装置-性质检验装置-收集装置-尾气处理装置”。
核心考点
试题【工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式: 。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法(加入试剂顺序)是: 。
(3)浓硫酸的作用是:① ;② 。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),
(3)已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,
实验次数 | 酸的温度 | 碱的温度 | 反应最高温度 |
1 | 21.5℃ | 20.5℃ | 24.3℃ |
2 | 21.5℃ | 21.5℃ | 25.0℃ |
3 | 16.0℃ | 18.5℃ | 21.5℃ |
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
A.NO | B.SO3 | C.Na2O2 | D.Fe3O4 |
(已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸)
A.大理石和稀硫酸 | B.二氧化锰和浓盐酸 | C.铁和稀盐酸 | D.过氧化钠和水 |
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为 ;
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 。(填代号)
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处,改用 滴加蒸馏水到 与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有 (填代号)。
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
③定容时,俯视刻度线
④定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
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