题目
题型:不详难度:来源:
(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。
(2)溶液配制的所需的基本步骤如下:
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ 。
(3)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
(4)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度 0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能
是 。
a. 定容时俯视容量瓶; b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数;
c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
答案
(2)CBDFAE;(2分)
(3)100mL容量瓶;(1分)
(4)大于(1分) a(2分)
解析
试题分析:(1)根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L,解得:x≈8.3,所以应量取的硫酸体积是8.3mL;故答案为:8.3mL。
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管)硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为CBDFAE。
(3)从图中观察得到,A、B、E、F都用到的仪器名称为100mL容量瓶。
(4)白色沉淀是硫酸钡,硫酸钡的物质的量为0.48g÷233g/mol="0.48/233" mol,所以n(H2SO4)=n(BaSO4)="=0.48/233" mol,故所配硫酸溶液的浓度为0.48/233 mol÷0.01L=0.21mol/L>0.2mol/L;
a.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制人一样的浓度偏大,故a符合;
b.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数,量取硫酸溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏小,故b不符合;
c.配制需加水定容,使用容量瓶前未干燥,对所配溶液浓度无影响,故c不符合;
d.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液浓度偏小,故d不符合;
e.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面,可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故e不符合;
故答案为:大于,A.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意从c= n/V理解溶液配制与误差分析。
核心考点
试题【用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)制取氨气的化学方程式是 。
(2)① 实验现象为:黑色CuO变为红色(生成单质a);白色无水CuSO4粉末变为蓝色; 同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ②碱石灰的作用是 。
(3)将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验,部分实验报告如下表所示。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 稀硫酸中加入该单质a | 无明显变化 |
Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入该单质a | 无明显变化 |
Ⅲ | 硫酸钠溶液中加入该单质a | 无明显变化 |
Ⅳ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入该单质a | 有无色气泡;溶液变蓝 |
②实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示) 。
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中,溶液逐渐变成蓝色,该反应的离子方程式是 。
A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是:B、 、F(填序号);
(2)上述B步骤操作的目的是 ;
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响
是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 ;
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为 mL。
(6)根据读数计算出该待测液的浓度为 。
实验步骤如下:
步骤1:在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器b(反应装置如图)。
步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失,升温至沸腾。
步骤3:等酯化到一定程度时,升温至150℃
步骤4:冷却,将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中,用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5:减压蒸馏,收集200~210℃2666Pa馏分,即得DBP产品
(1)浓硫酸的作用 ,搅拌器的作用 。
(2)反应过程中正丁醇过量的目的是 。
(3)图中仪器a的名称是分水器,试分析它的作用是 。
步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。
(4)碳酸钠溶液洗涤的目的是 。
用减压蒸馏的目的是 。
(5)写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式 。
写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式 。
A.用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl |
B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3 |
C.用双氧水与二氧化锰反应制取O2 |
D.用饱和食盐水和电石反应制取C2H2 |
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