题目
题型:不详难度:来源:
A.用图1所示装置实验室制取少量Cl2
B.用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2
C.用图3所示装置用H2O2溶液制备O2
D.用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱
答案
解析
试题分析:A、用图1所示装置制取少量Cl2应用浓盐酸和MnO2反应,1 mol·L-1的盐酸为稀盐酸,错误;B、Fe(OH)2制取及观察要防止空气中氧气的影响,正确;C、用H2O2溶液制备O2用MnO2作催化剂,属于固液不加热制气体,O2可用排水法收集,可用图3所示装置,正确;D、用图4所示装置可证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸,进而比较S、C、Si的非金属性强弱,正确。
核心考点
试题【用下列有关实验装置进行相应实验,错误的是A.用图1所示装置实验室制取少量Cl2B.用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C.用图3所示装置用H2O2溶液制备O2】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,则要用到上述仪器及顺序为:A→ 。
(2)利用B装置可制取的气体有 (填2种)。
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
(1)上述生产过程中,第①步的氧化剂为(写化学式) 。
(2)第②步反应的化学方程式是 。
(3)由母液制得KOH应加入的物质是 。写出相应化学方程式 。
(4)操作Ⅰ用到的仪器有 ,操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在 上的差异,采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为_____________(填仪器接口的字母)。
(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤:①_____________________;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆除装置,取出产物。
(3)数据记录如下:
根据数据计算可得实验式KOx,则x=____________________。
(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式:__________________________。与过氧化钠相比,其优点是______________________________。
实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的 H2SO4的质量比2︰1.25)
③反应3小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)上图实验装置中仪器甲的名称为:______________________________。
(2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为:________________________。
实验Ⅱ:探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂,设计一个实验,证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可以重复使用)。
请回答下列问题:
(3)仪器装置连接顺序为:C→_______→F→_______→_______→D→A→F。
(4)若实验结束后测得A管质量减轻4.8g,则需分解草酸晶体的质量为__________g。
(5)乙组同学查阅资料发现:草酸酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为,草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀,对实验有干扰,因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。(填写字母编号)。
A.水 | B.氢氧化钠溶液 | C.碳酸钠溶液 | D.饱和碳酸氢钠溶液 |
(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,可推测草酸可能具有___________________性。
(7)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因,同学们做了如下对比实验;
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
(8)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 K2H6U2V2O15,测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化为V2O5,V2O5在酸性溶液里转化为,再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为:
□+□H2C2O4+□H+→□+□CO2+□H2O
①请将上述反应配平(填写系数即可):_______________________________。
②现有钾钒铀矿样品10.2g,用上述方法来测定钒的含量,结果消耗0.9g草酸,那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。
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