题目
题型：不详难度：来源：
| A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体 |
| B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O |
| C．装置（c）可用于定量测定H2O2的分解速率 |
| D．装置（d）可用于实验室制取乙酸乙酯 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O 】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有 （至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式 。
（2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现 象 | 结 论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)
| 实验序号 | 结论 | 理由 |
| Ⅰ | | |
| Ⅱ | | |
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是 ，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式 。
② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹 （填写a、b或c），再打开止水夹 （填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过 试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。
 |  |  |  |
| A．证明非金性 Cl＞C＞Si | B．吸收氨气， 并防止倒吸 | C．制备并收集少量NO2气体 | D．制备CO2 |
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。
（2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在 中进行加热。
| A．试管 | B．蒸发皿 | C．烧瓶 | D．坩埚 |
A B C D
（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理”“不合理”），理由是 。
①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )
| A．①③ | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
| A．铜和稀硝酸 | B．铜和浓硝酸 |
| C．碳酸钙与稀硫酸 | D．亚硫酸钠和浓硫酸 |
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