题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下,其可能原因分别是 。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为 。
(4)根据表1数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
答案
(2)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(或防止过氧化氢的分解)(2分)
(3)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且30s不褪色(2分)
(4)82.91%
5(CaO2·8H2O)~5H2O2~2KMnO4(1分)
n(CaO2·8H2O)=n(KMnO4)
=×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1(1分)
=1.151×10—3 mol(1分)
CaO2·8H2O的质量分数为:×100%=82.91%(1分)
解析
试题分析:(1)写化学方程式要从反应物和生成物入手,先确定是否是氧化还原反应,从流程是看出反应物是CaCl2、H2O2和NH3,生物是CaO2·8H2O,根据质量守恒定律可知另一种生物是NH4Cl,在这个反应中元素化合价没有发生变化,所以不是氧化还原反应,先写出CaCl2+H2O2+NH3——CaO2·8H2O↓+NH4Cl,再根据观察法进行配平,最后确定反应物还需要水参加反应。
(2)题目提供的条件是冰水控制温度在10℃以下,首先容易想到的是减少过氧化氢的分解。
(3)根据酸碱滴定原理,利用酸碱指示剂变色来确定滴定终点,本题是用酸性KMnO4来氧化H2O2,因为紫红色KMnO4溶液作氧化剂,会被还原成无色的Mn2+,所以不需要另加酸碱指示剂来确定滴定终点,当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且30s不褪色时,即可认定到达滴定终点。
(4)多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。
根据表格1所提供的数据,首先要算出三次滴定消耗的KMnO4的平均值为23.03mL,
2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
再根据这两个方程式得出MnO4-与CaO2·8H2O的关系,
n(CaO2·8H2O)=n(KMnO4)
=×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1(1分)
=1.151×10—3 mol(1分)
CaO2·8H2O的质量分数为:×100%=82.91%
核心考点
试题【(12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ.过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | a中物质 | b中物质 | c中物质 | d中收集的气体 |
A | 浓氨水 | CaO | 浓H2SO4 | NH3 |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | 浓H2SO4 | SO2 |
C | 饱和食盐水 | 电石 | CuSO4溶液 | CH≡CH |
D | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和NaCl溶液 | Cl2 |
A.浓氨水和固体NaOH制NH3 |
B.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 |
C.稀硝酸和铜片制NO |
D.电石和饱和食盐水制乙炔 |
A.以NH4Cl为原料,装置①可用于实验室制备少量NH3 |
B.装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体 |
C.装置③可用于制取、收集NO2 |
D.装置④可用于除去Cl2中的HCl |
① ② ③ ④
A.制取少量蒸馏水 | B.制取少量NO2 | C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D.探究NH4HCO3的热稳定性 |
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