题目
题型:不详难度:来源:
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是 。
② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是 。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ,其中心原子N的杂化方式是 。
(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中,含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构,原因是 。
(5)铁晶体的晶胞结构(如图2):若铁原子的半径是r cm,则铁的密度是 。
答案
解析
②该晶胞中氢气分子个数=8×1/4+2×1/2=3,La原子个数是8×1/8=1,故该物质中氢分子和La原子个数比是3:1,则含1mol La的合金可吸附H2的数目为3NA。(2)①元素的非金属性越强其电负性越强,O、N、C、H的非金属性逐渐减弱,所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱,则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H。
②对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键,所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是氢键,故答案为:氢键;
(3)原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体,且等电子体结构相似,阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构,则该离子是NO43-,其电子式为:,该离子中价层电子对=4+1/2(5+3-4×2)=4,所以N原子采用sp3杂化。
(4)在金刚石晶胞中含有碳原子数为 8×1/8+6×1/2+4=8;在二氧化硅晶胞中,它的结构与金刚石相似,一个Si结合4个氧,所以共有32个化学键。原子晶体是原子之间是以共价键结合的,共价键有饱和性和方向性,一个原子不能形成12条共价键,所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构。
(5)图2中为铁的体心立方结构,晶胞中含有Fe原子数目是2,其晶胞质量是,2×56/NA,铁原子半径为r,边长为a,则3a2=(4r)2,a=,晶胞的体积是V=(cm)3,故其密度是 g/cm3。
核心考点
试题【能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。① Ni原子的价电子排布式是】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。
②SO42-的空间构型为________。
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________;在该晶体中存在的化学键的种类有_________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为____________。
用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜原子的直径约为__________pm,阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)=63.5]。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B-F键的键角为________。
(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______,NF3分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
(1)写出Ti基态原子的电子排布 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B(选填“>”“<”),第一电离能N>O,原因是 。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 ,其中硫原子采用 杂化,氧原子的价电子排布图为 ,任意写出一种SO42-等电子体 。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后,经进一步反应,可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金化学式为 ;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示:
①该结构中,碳碳之间共价键是σ键,碳氮之间共价键是 ,氮镍之间形成化学键是 ;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在 ;
③该结构中,碳原子杂化轨道有
(1)O、S、Se的电负性最小的是 ,它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3),能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,SeO32-中的Se原子杂化方式是 ,空间构型为 ;
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素,在周期表中Cd位于 区,Cd 的最外层电子排布图是 。
(4)锌单质晶体是六方最密堆积,原子按 (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成,晶体中Zn原子的配位数为 ,锌易与某些小分子物质形成配合物,在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体,非金属晶体石墨也具有良好的导电性,下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料,12g石墨晶体中正六边形的数目为 ,石墨的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)
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