题目
题型：不详难度：来源：
两者相比（ ）
| A．前者产生的氯气多 | B．一样多 |
| C．后者产生的氯气多 | D．无法判断 |
答案
核心考点
试题【反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（ ）A．前者产生的氯气】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．方法①比方法②多 | B．方法②比方法①多 |
| C．两种方法一样多 | D．无法比较 |
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______；
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式______；
（3）C瓶中的试剂是______；其作用是______；
（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式______；反应现象是______；
（5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是______．
| A．该装置图中至少存在三处明显错误 |
| B．该实验中收集氯气的方法不正确 |
| C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 |
| D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 |
| ||
| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol |
| C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
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| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol |
| C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
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