题目
题型:不详难度:来源:
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A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 |
B.每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为2mol |
C.每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol |
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质 |
答案
核心考点
试题【实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断小心振荡G装置中的试管).请回答A中发生反应的离子方程式______,试剂M为______溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的 实验现象是______;
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为______,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为______;
③为使实验顺利进行,请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______;
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度,设计如下实验方案:
①从下列试剂中选择试剂x为______(填序号):
A.0.1mol•L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol•L-11NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为______;
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______;
④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为______.
(几种气体的溶解度:常温常压下,1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)
(1)A是氯气发生装置,其中的离子反应方程式为______;
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→______,______→d.
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置.Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为两种气体,且体积比为1:4.试写出D中发生反应的化学方程式______,装置C的作用是______;为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是______.
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的装置图______.
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是______.
(1)仪器B的名称______.
(2)C中盛有饱和食盐水(氯气在其中的溶解度很小),是为了除去氯气中混有的______气体.
(3)仪器D用来干燥氯气,其中盛放的试剂是______.
(4)E中装有铁粉,其中发生的反应的化学方程式是______.
(5)G中盛有NaOH溶液,目的是______.其中发生反应的离子方程式是______.
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1mol Cl2转移电子的物质的量为 mol
(3)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍.
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式是______.
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用______(选填以下选项的代号).
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格.B______、D______、E______.
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:______;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:______.
(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2,应如何处理?______.
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