题目
题型:不详难度:来源:
(1)某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体,该同学设计如图1所示装量时行验证.
已知B中试剂为CCl4,则:
①判定含有HCl气体的实验现象为:______.
②装置A中两仪器名称分别为:______、______.
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液,你认为可能为:______.
(2)某课外研究小组设计如图所示的实验过程,用石油化学工业的废气催化剂(主要成份为Ag/α-Al2O3)来回收金属银和α-Al2O3,部分操作过程省略.α-Al2O3作为催化剂的载体,且不溶于硝酸:
Ag/α-Al2O3
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的______ (选填a、b、c)
②实验操作II中,所需要的主要玻璃仪器有______.
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水?______ (填“能”或“否”)原因是______(结合有关离子方程式给以必要的文字说明)
④操作I中所发生的离子反应方程式:______.
答案
故答案为:C装置中淀粉碘化钾试纸不变色,D装置中有白色沉淀生成.
②仪器名称分别为:分液漏斗、烧瓶.
故答案为:分液漏斗、烧瓶.
③氯化氢气体极易溶于水得盐酸溶液,该溶液呈酸性,能和碱发生中和反应,所以可改为氢氧化钠溶液.
故答案为:氢氧化钠溶液.
(2)①为了控制溶液的流量,应选用分液漏斗;该反应中有气体生成,防止液体吸入导气管,所以出气管应短些,故选a.
②实验操作II是分离固体和液体,所以应采取过滤方法,过滤操作用到的玻璃仪器有:起引流作用的玻璃棒,起过滤作用的漏斗,盛装滤液的烧杯.
故答案为:玻璃棒、漏斗、烧杯.
③一般用自来水用氯气消毒,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝
6H++Al2O3=2Al3++3H2O,导致回收的氧化铝的质量减少,所以不能用自来水代替蒸馏水.
故答案为:否; 一般用自来水用氯气消毒,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O,导致回收的氧化铝的质量减少,所以不能用自来水代替蒸馏水.
④银和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮、水,离子方程式为Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O.
故答案为:Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O.
核心考点
试题【化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键.试回答下列实验问题:(1)某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):E接______,______接______,______接H,G接F.
(2)在装置中;①饱和食盐水起的作用是______;②浓硫酸起的作用是______.
(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是______,写出反应方程式______.
(4)写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应:______;
②尾气吸收装置中进行的反应:______.
试回答:
(1)仪器B的名称为______;
(2)若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,请写出相应的离子方程式______;
(3)D的作用是______.
(4)E中化学反应方程式为______;
(5)请根据G的作用,写出G中的离子反应方程式______;
(6)若F中滤纸变红,用离子反应方程式表示变红的原因______、______;学生甲未见到滤纸变红,他认为原因是Cl2将KSCN氧化了,乙认为是Cl2将铁元素氧化,生成了一种特殊的无色物质.请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设______.
(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见______.
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)H中反应的离子方程式:______;E中反应的化学方程式:______.
(3)C、D中的试剂分别是______、______.
(4)仪器A、B的名称分别是______、______,F的作用是______.
(5)实验时应先点燃______处酒精灯,加热温度应大于______℃,待______即可停止加热.
(6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为______.
(7)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是______.
(1)请简述如何检查该装置的气密性.______.
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式______.
(3)新制氯水能使红色布条退色.对于使红色布条退色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能.请你设计实验探究、验证,得出正确结论.
①提出假设,并进行实验探究、验证,分别简述实验的过程、现象和结论.
假设一:盐酸能使红色布条退色.探究、验证的实验过程、现象和结论为:______.
假设二:______.探究、验证的实验过程、现象和结论为:______.
假设三:HClO能使布条退色.本假设的实验探究、验证不做要求.
②得出的结论是______.
(4)某同学提出该装置需要进一步改进,请你写出改进的措施(或画出必要的装置图)______.
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,分液漏斗中盛放浓盐酸,实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯.请回答以下问题:
①怎样证明氯气已经充满了整个装置______;
②B中的实验现象是______.
(2)在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使E处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,根据信息写出D中反应的化学方程式______.
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______.
(4)D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作______;装置Ⅰ中的现象是______.
(5)若将C中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为:______.
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