题目
题型:山东省期中题难度:来源:
(1)已知NaHSO4溶于水发生电离:NaHSO4==Na++H++SO42-,根据物质的溶解性不同,最先检验出来的固体是_______,随后枪验出的第二种物质是_______;
(2)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是 ____________________________________、____________________________________。
答案
(2)H++HCO3-==CO2↑+H2O ; Ba2++SO42-==BaSO4↓
核心考点
试题【在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题:
(1)写出电解质的化学式:甲_____________ ,乙 _______________
(2)丙的阴离子的电子式是______________ ,丁的阳离子的结构示意图是___________ ;
(3)写出相应离子方程式:
①甲溶液与丙溶液混合:______________
②乙溶液与丁溶液混合:______________
②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体;
③KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:2混合,充分反应后,所得溶液呈中性;
④除去混在SiO2中的少量CaCO3可加足量盐酸并过滤。
A. ①③
B. ②④
C. ①②④
D. ②③④
②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH
③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl
④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
①将晶体置于试管中加热,试管口有无色液体生成;
②待试管冷却后加水,固体全部溶解;
③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,同时加热,生成沉淀的量先增多后减少,最终仍有沉淀未溶解,此过程中有刺激性气味气体生成。
根据以上实验现象判断,该晶体是
B.KAl(SO4)2·12H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.KCl·MgCl2·6H2O
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