题目
题型:同步题难度:来源:
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5% (质量分数)
CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子结构示意图为____________
(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式:___P+__FeO+__CaO___Ca3(PO4)2+____Fe
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________;检测Mn+的方法是________________ (用离子方程式表示)。
(4)取l.6g钙线试样,与水充分反应,生成224 mL H2(标准状 况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 ____g。
答案
(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe
(3)Fe;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)“略”
核心考点
试题【金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5% (质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅱ)实验方法:A.加盐酸B加热C.进行焰色反应 D.加BaCl2溶液 E.加CaCl2溶液
(Ⅲ)实验现象:a.有气体生成b.有不溶丁酸的白色沉淀生成c.呈黄色d.呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)e.有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;
②溶液中通入氯气,溶液由无色变为红棕色;
③溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀。
试填写下列空白:
(1)原混合液中一定存在的离子是_______________,一定不存在的离子是_______________
(2)上述①~③的操作中,______是错误的,应改为加_________,以便确定______离子是否存在。
B.SO42-
C.H2SO3
D.NH4+
(1)先检验__________加入_____________试剂(或溶液)。
(2)再检验___________加入_____________试剂(或溶液)。
(3)最后检验__________加入_____________试剂(或溶液)。
②另取少许加入足量浓NaOH溶液,有白色沉淀生成;
③将②中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由此推断,该溶液中肯定有________________________,肯定无________________________。
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