题目
题型:北京期末题难度:来源:
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是_____(填化学式)。
(2)反应I的反应类型属于_____(填序号)。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是____________________。
答案
(2)ae
(3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色,则证明原溶液中含有Fe3+
(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
核心考点
试题【有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2 滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①可以排除___________的存在。
(2)由②可以证明___________的存在;同时排除____________的存在;理由是____________________
(3)由③可以证明___________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
c________________; d__________________
(4)由④可以排除____的存在,同时证明____的存在。
(1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图
②操作Y包括______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
③判断操作Y中富马酸亚铁产品已“洗涤”干净的实验方法是_____________________
(2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有:KSCN溶液、KMnO4溶液、稀硫酸, 已知SCN-能被MnO4-氧化)。填写下表相应空格:
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