题目

题型：模拟题难度：来源：

某强碱性溶液中可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)根据以上描述判断，肯定不存在的离子是___________________。
(2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式。
①H⁺ +OH^-=H₂O ②_______________ ③________________ ④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ ⑤Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺ +3H₂O
(3)判断原溶液中是否存在K⁺，并说明理由______________________。
(4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉 淀0.19 g，则原溶液中是否含有Cl^-？________________________。

答案

(1)Al³⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-
(2)②AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓；③CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
(3)含有，根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，而除了K⁺，不可能含有其他阳离子
(4)含有Cl^-