题目
题型:辽宁省月考题难度:来源:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测错误的是
B.50mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
答案
核心考点
试题【有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;____________________
② 取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③ 取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④ 取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤ 取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
⑴用简要语言描述在实验①中的操作____________________。
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________,肯定不存在的离子是__________。
⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式:②_______________________ ③_____________________。
[ ]
B.Na+、AlO2-、CO32-
C.Na+、AlO2-、SO42- 、CO32-
D.Na+、Ba2+、AlO2-
现做如下实验:
①A和E的溶液显碱性,0.1 mol. L-1 A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;物质的检验
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
根据以上事实推断A、B、C、D、E的化学式:
A________、B _______、C________、D__________ 、E ___________。
B. 利用盐析或变性均可分离提纯蛋白质
C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D. 在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中玻璃棒所起的作用相同
B.鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C.量取液体:用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液
D.除杂质:用过量的氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl3
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