题目
题型:专项题难度:来源:
B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.在制备乙酸丁酯的实验中,将得到的粗产品先用水洗,再用NaOH溶液洗,然后分液,可得到乙酸丁酯的精品
D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
答案
核心考点
试题【下列实验方法使用合理的是 [ ]A.将200 g 10%的盐酸加热蒸发,得到100 g溶液,其浓度为20% B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是____________。
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
请回答以下问题:
(1)操作②玻璃棒的作用是_____________;
(2)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为_____________(填化学式);
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为_____________(填化学式);
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
[ ]
B、肯定不含I-
C、肯定不含Cl-
D、肯定含有SO42-
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;假设3:_____________.假设4:
② 设计实验方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是
[ ]
B.Na+、 I-、SO32-
C.Fe2+、I-、SO32-
D.Fe2+、Br-、CO32-
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