有一无色溶液,可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种。为分析其成分,分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图1所示: |
图1 |
已知:第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示关系。 |
图2 |
⑴、在原溶液中一定存在的离子有 _____ ,一定不存在的离子有 ____ 。 ⑵、要配成该溶液,一般可在水中溶解常见的两种物质,它们分别是 _____ 和 ____ 。(写化学式) ⑶、写出第③个实验中如图2之AB段发生反应的离子方程式 ___________________ 。 |
⑴、Al3+、Mg2+、K+、SO42-;Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- ⑵、MgSO4,KAl(SO4)2 ⑶、Al(OH) 3 + OH- = AlO2-+ 2H2O |
核心考点
试题【有一无色溶液,可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种。为分析其成分,分别进行了四个实验,其操作和有】;主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是 |
[ ] |
A.在未知试液中滴加BaCl2,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42- 。 B.在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸,固体颜色由蓝变白,说明浓硫酸具有吸水性 C.在铜片上滴加少量稀硫酸,无明显现象,说明稀硫酸没有氧化性 D.某未知气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则原气体一定是SO2 |
下列有关离子的检验方法一定正确的是 |
[ ] |
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴入新制的氯水,溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+ |
下列现象或反应的原理解释正确的是 |
[ ] |
| 现象或反应 | 原理解释 | A. | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 | B. | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ | C. | 镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 | 锡比锌活泼 | D. | 2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应△H>0,△S<0 | 下列实验描述正确的是 | [ ] | A.在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤,后高温常压过滤 B.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C.火柴头中的氯元素检验的实验中,将火柴头(未燃烧)浸于水中,片刻后取少量溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,证明有氯元素 D.原电池实验中,可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果(去极化作用) | 有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验: (1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性; (2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色; (3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成; (4)取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成; (5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实判断: 在该溶液中肯定存在的离子是 ________,不能确定是否存在的离子是_____________ 。 |
|