题目

题型：不详难度：来源：

某待测液中可能含有Ag⁺、Al³+、K+、Ba²+，NH₄⁺，NO₃^-．进行如下实验：
①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成；
③另取少量②的溶液，加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）溶液中一定有什么离子？______；不能确定的离子是：______；
（2）写出各步变化的化学方程式或离子方程式．
①______；
②______；
③______．

答案

（1）①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，能和氯离子反应生成白色沉淀的是银离子，所以银离子一定存在；
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子一定存在；
③加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明一定存在铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含有硝酸根离子，故答案为：Ag⁺、Ba²+、NH₄⁺、NO₃^-；Al³+、K+；
（2）①银离子和氯离子之间的反应为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
②硫酸根离子和钡离子之间的反应为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓；
③铵根离子和强碱之间的反应为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．