题目
题型:不详难度:来源:
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色.
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出.根据(1)、(2)实验事实请完成以下问题:
①推断它们的化学式为:A.______ B.______ C.______ D.______
②并写出第(2)中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式______;盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式______.
答案
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色,判断溶液中含有Cu2+;证明C盐为CuSO4;
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO3;D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na2CO3;A为BaCl2;
①ABCD的化学式结合上述推断为:A为 BaCl2,B为AgNO3,C为 CuSO4,D为Na2CO3,故答案为:BaCl2;AgNO3;CuSO4 ;Na2CO3;
②第(2)中盐酸与B盐AgNO3 溶液有沉淀产生的离子方程式为:Cl-+Ag+=AgCl↓; 盐酸与D盐Na2CO3溶液有无色无味气体逸出的离子方程式:2H++CO32-=CO2↑+H2O;
故答案为:Cl-+Ag+=AgCl↓;2H++CO32-=CO2↑+H2O.
核心考点
试题【A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+ |
B.一定存在SO42-、CO32-,一定不存在Na+、K+NH4+Cl- |
C.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Na+、K+Cl- |
D.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Cl-,可能存在Na+K+ |
A.在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42- |
B.某溶液中加入稀盐酸时,产生使澄清石灰水变浑的气体,则该溶液中一定含有CO32- |
C.做焰色反应实验时,应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待测溶液进行实验 |
D.只用水就能区分煤油、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液 |
A.先加Mg(N03)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3 |
B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(N03)2 |
C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(N03)2 |
D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(N03)2,最后加AgNO3 |
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则滴加足量稀HNO3,若有沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ |
B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若出现红色则说明原溶液中含Fe3+ |
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- |
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,则说明原溶液中不含K+ |