题目
题型:不详难度:来源:
实 验 操 作 | 现 象 | 实 验 结 论 | ||
A. | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42- | |
B. | 向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 溶液中有碳酸盐 | |
C. | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧 | 火焰呈黄色 | 溶液中一定含有钠盐,可能含有钾盐 | |
D. | 向某溶液中加入氢氧化钠,产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸变蓝色 | 溶液中含有NH4+ | |
A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种,故A错误; B、向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊,说明溶液中有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,故B错误; C、钠离子的焰色反应为黄色,钾离子的焰色反应为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,所以焰色反应为黄色,说明一定含Na+也可能含K+,故C正确; D、向某溶液中加入氢氧化钠,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气,则证明该溶液含有铵根离子,故D正确. 故选CD. | ||||
下列离子的检验正确的是( )
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检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是( )
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粗盐提纯过程中,过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质.通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水. ①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的Na2CO3溶液 ④加入稍过量的BaCl2溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生 (1)正确的操作顺序是______; (2)步骤③的目的是______; (3)实验室检验SO42-的方法为______. | ||||
分别含有下列离子的五种溶液:Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 请用离子符号填入下列空格. (1)加氢氧化钠溶液肯定无沉淀的是______ (2)加过量氢氧化钠溶液最终仍是白色沉淀的是______ (3)含______的溶液,不宜长期保存 (4)加入氢氧化钠溶液有沉淀,再加入过量的氢氧化钠溶液沉淀消失的是______. | ||||
甲、乙两种溶液,经测定共含有10种离子(不考虑水的电离):Na+、K+、Ba2+、NH4+、H+、Cl-、S2-、SO42-、SO32-、OH-.现取少量甲、乙溶液进行如下实验: ①取少量甲溶液,滴加足量的稀盐酸溶液,仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生,没有闻到刺激性气味的气体. ②取乙溶液,进行焰色反应,火焰为黄色,透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰.根据以上实验,回答下列问题: (1)由实验①得到的结论为______. (2)Cl-存在(填“甲”或“乙”)______溶液中,理由是______. (3)甲溶液中含有的离子组为______. |