某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g | | B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 | | C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 | | D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；
B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；
C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C正确；
D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D正确；
故选A． |
核心考点
试题【某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | | B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- | | C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ | | D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
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关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）| A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- | | B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+ | | C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ | | D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
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有M、N两种溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO、H+、S2-、MnO、Fe3+、[Al（OH）4]-、CO、NH、SO、OH-．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是（ ）| A．MnO、SO、NO | B．OH-、NO、CO | | C．Cl-、S2-、SO | D．[Al（OH）4]-、MnO、SO |
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向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）| A．一定有 CO32- | B．一定有Ag+ | | C．一定有SO42- | D．无法确定 |
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| 向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是（ ） |
