题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2+(KSCN溶液) |
B.Cl-(稀硝酸酸化的AgNO3溶液) |
C.NH4+(NaOH溶液) |
D.SO42-(盐酸酸化的BaCl2溶液) |
答案
B、氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀不溶于硝酸,所以能用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子,故B正确;
C、NH4+与NaOH溶液反应生成氨气,氨气有刺激性气味,所以能与NaOH溶液检验铵根离子,故C正确;
D、SO42-与BaCl2溶液反应生成白色沉淀硫酸钡,硫酸钡不溶于盐酸,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【检验下列离子时,选用的试剂错误的是( )A.Fe2+(KSCN溶液)B.Cl-(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)C.NH4+(NaOH溶液)D.SO42-(盐酸酸】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+ |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ |
A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42- |
B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体,配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液 |
C.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 |
D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 |
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂.当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的______倍.
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4,强氧化剂)改善水质.简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______.
(3)某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为______.
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为______.
③试确定NO3-是否存在?______(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=______(若不存在,此问不必作答).
A.由于溶液存在Br2,所以溶液为黄色 |
B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液,可判断是否生成了Fe3+ |
C.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液,不能判断是否生成了Fe3+ |
D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液,可判断是否生成了Fe3+ |
第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有______离子,一定没有______离子,可能有______离子.
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