题目
题型:不详难度:来源:
①取少量样品与消石灰共热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明化肥中含有______离子.
②将上述反应后所得固体加入盐酸中,生成无色无味气体,将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象.证明化肥中含有______离子或______离子.
③另取少量样品溶与水,得无色透明溶液,加入MgCl2溶液后无明显变化,可知化肥中一定含有______离子,而排除______离子.
④向样品的水溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,立即产生白色沉淀.可知化肥中含有______离子.
以上事实说明两种化肥分别是______和______.
(2)化学反应2A+B⇌2C达到化学平衡时,根据以下条件各选择正确的选项填空.
a、升高温度时,C的量增加,此反应______.
①是放热反应②是吸热反应③没有显著的热量变化④原化学平衡没有发生移动
b、如果A、B、C都是气体,达到平衡时减小压强,那么______.
①平衡不移动②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大
c、如果已知B是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,那么______.
①A是气体、C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固体、C是气体.
答案
故答案为:NH4+;
②将上述反应后所得固体加入盐酸中,生成无色无味气体,将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象,生成的无色无味的气体为二氧化碳,证明化肥中含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子,
故答案为:CO32-;HCO3-;
③另取少量样品溶与水,得无色透明溶液,加入MgCl2溶液后无明显变化,由于镁离子能够与碳酸根离子反应生成沉淀,因此证明溶液中不存在碳酸根离子,结合上一步反应,化肥中一定存在碳酸氢根离子,
故答案为:HCO3-;CO32-;
④向样品的水溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀,证明化肥中含有硫酸根离子,结合以上分析,化肥的成分为硫酸铵和碳酸铵,
故答案为:SO42-;(NH4)2SO4;NH4HCO3;
(2)a、升高温度,化学平衡向着吸热的反应方向移动,C的量增加,说明正反应是吸热反应,所以②正确,
故答案为:②;
b、如果A、B、C都是气体,达到平衡时减小压强,平衡向着体积增大的方向移动,逆反应体积增大,所以减小压强,平衡向着逆向移动,所以③正确,
故答案为:③;
c、①A是气体、C是固体,正反应是体积减小的反应,增大压强,平衡向着正向移动,故①错误;
②A、B、C都是气体,正反应是体积减小的反应,增大压强,平衡向着正向移动,故②错误;
③A、C都是固体,正反应是体积减小的反应,增大压强,平衡存在正向移动,故③错误;
④A是固体、C是气体,正反应是体积增大的反应,增大压强,平衡向着逆向移动,故④正确;
故答案为:④.
核心考点
试题【(1)为确定两种化肥的混合物的组成,进行如下实验:①取少量样品与消石灰共热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明化肥中含有______离子.②将上述反应后】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.FeCl2 | C.KSCN | D. |
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+ |
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+ |
C.c(Mg2+)为1.00mol•L-1,c(Na+)为1.50mol•L-1 |
D.c(Cl-)为5.00mol•L-1,c(Al3+)为1.00mol•L-1 |
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是______.
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是______.
(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______.
(4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______.
O | 2-3 |
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 |
B.加入酸有无色无味气体产生 |
C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解 |
(1)肯定存在的物质有______;
(2)肯定不存在的物质有______;
(3)可能存在的物质有______.
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