题目
题型:不详难度:来源:
①A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃).
②B溶液中加入铁粉,溶液质量增加.
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀,再加入稀HNO3,A中白色沉淀溶解,且有气体生成.
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀.
(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为:
A.______;B.______;C.______;D.______.
(2)写出C中加H2SO4的离子方程式______.
(3)鉴别B中阳离子所用的试剂是______,反应的现象是______.
答案
②B溶液中加入铁粉,溶液质量增加,说明B中含有Fe3+;
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀,再加入稀HNO3,A中白色沉淀溶解,且有气体生成,说明A中含有碳酸根离子,所以A为K2CO3;C中含有氯离子;
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀,说明C中含有钡离子,所以C为BaCl2,
剩余的离子只能为Fe3+与NO3-组成Fe(NO3)3,Ba2+与OH-组成Ba(OH)2,所以B为Fe(NO3)3,D为Ba(OH)2,
(1)根据以上分析,A为K2CO3,B为Fe(NO3)3,C为BaCl2,D为Ba(OH)2,
故答案为:K2CO3;Fe(NO3)3;BaCl2;Ba(OH)2;
(2)C为氯化钡,与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)B中阳离子为铁离子,向溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明含Fe3+,
故答案为:KSCN;溶液变红.
核心考点
试题【A、B、C、D四种溶液,它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+,阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-(以上8种离子均不重复出现),现进行】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀量没有减少.另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体.
根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有______;一定没有______;可能含有______.
O | 2-3 |
O | 2-4 |
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有S
O | 2-4 |
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S
O | 2-3 |
③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有S
O | 2-4 |
④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+.
A.①②③④ | B.①④ | C.②③④ | D.②③ |
2-4 |
2-3 |
2-3 |
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有______存在.
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有______存在.
(3)当溶液中有______和______的阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在.
A.Na+、Ag+、Al3+ | B.Ba2+、Ag+、Mg2+ |
C.Al3+、Fe3+、Mg2+ | D.Mg2+、Ag+、Al3+ |
A.Fe+Cl2(过量) | B.稀HNO3+Fe(少量) |
C.FeBr2(过量)+Cl2 | D.Fe+浓盐酸(过量) |
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