题目
题型：不详难度：来源：
| A．检验奶粉中是否加有淀粉 |
| B．除去煮水锅中的水垢 |
| C．检验自来水中是否有Cl- |
| D．洗去白色衣服上的番茄汁 |
答案
B、水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，故B错误；
C、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，故C正确；
D、次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，所以能够读到实验目的，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），不能完成的任务是（ ）A．检验奶粉中是否加有淀粉】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 |
| B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 |
| C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 |
| D．加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 |
| O | 2-3 |
| O | 2-4 |
下列有关结论错误的是（ ）
| A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl | ||
| B．现象3中白色沉淀是BaSO4 | ||
C．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S
| ||
| D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸 |
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
| A．①②⑤ | B．①②④⑤ | C．①②④ | D．③④⑤ |
| A．铁不剩余，Cu剩余 | B．铁、铜均剩余 |
| C．铁剩余，含Cu2+ | D．铜剩余，含Fe2+ |
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______．离子方程式是______；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是______，肯定不含的离子是______，离子方程式是______﹑______﹑______．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是______，离子方程式是______．
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