题目
题型：泰安二模难度：来源：
[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有 二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 （填序号）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是 ．
[验证假设，分析推理]
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
| 实验 小组 | 称取CuSO4 的质量/g | 仪器C增 加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积/mL | |
| ① | 6.4 | 2.88 | 224 | |
| ② | 6.4 | 2.56 | 448 | |
| 某课外活动小组按右图装置检验Cu与稀HNO3的反应产物为NO．其操作步骤如下： ①按图连接好装置，并检验其气密性． ②将铜网放置在多孔塑料片上，并打开活塞K，从漏斗中加入稀HNO3，加到一定位置后关闭活塞K． ③反应一段时间后会自动停止，然后检验产物NO．请回答下列问题： （1）怎样检验装置的气密性______（2）开始时应将稀HNO3的液面加到a、b、c的什么地方______． （3）在反应物未反应完全时，为什么反应会自动停止______． （4）当打开活塞K检验产物NO时，有什么现象证明产物为NO______．  | ||||
| （1）实验室制取乙烯的化学方程式是______． （2）实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫． ①如图上所示，I、Ⅱ、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）． I______，Ⅱ______，III______，Ⅳ______． A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是______． ③使用装置Ⅱ的目的是______． ④使用装置III的目的是______． ⑤确证含有乙烯的现象是______．  | ||||
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
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在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO2和C2H4的性质，有人设计下列实验方案． （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______（将下列有关试剂的序号填入空格内）； A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是______； （3）使用装置Ⅱ的目的是______； （4）确定含有乙烯的现象是______． （5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为______，反应类型为______． | ||||
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究． （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳． （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比． （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式______． （4）实验操作及实验现象： ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； ④待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g． （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g．得出原假设不成立，理由是______． （6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是，该实验中发生反应的化学方程式为______． （7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进______．  |