题目
题型:不详难度:来源:
(2)实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫.有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫.
①如图上所示,I、Ⅱ、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是:(将下列有关试剂的序号填入空格内).
I______,Ⅱ______,III______,Ⅳ______.
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是______.
③使用装置Ⅱ的目的是______.
④使用装置III的目的是______.
⑤确证含有乙烯的现象是______.
答案
浓硫酸 |
℃170 |
故答案为:CH3-CH2-OH
浓硫酸 |
℃170 |
(2):①乙烯不与NaOH溶液反应,但二氧化硫能与碱反应(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O),二氧化硫是否存在可用品红溶液检验.乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行,选通过品红溶液褪色检验SO2的存在;再通过NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净.最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯,
故答案为:A;B;A;D;
②二氧化硫是否存在可用品红溶液检验,品红溶液褪色说明含有二氧化硫,故答案为:装置Ⅰ中品红溶液褪色;
③乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色,二氧化硫的存在影响乙烯的检验,故检验乙烯时应先除去二氧化硫,
故答案为:除去二氧化硫气体,以免干扰乙烯的实验;
④通过NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,故答案为:检查二氧化硫是否除尽;
⑤最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯,装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明含有乙烯,
故答案为:装置Ⅲ中的品红溶液不褪色,装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色.
核心考点
试题【(1)实验室制取乙烯的化学方程式是______.(2)实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫.有人设计下列实验以确证上述混合气体】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.肯定有SO2和NO |
B.可能有SO2、O2和NO |
C.可能有Cl2和O2 |
D.Cl2和SO2至少有一种、肯有NO |
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______;Ⅱ______;Ⅲ______;Ⅳ______(将下列有关试剂的序号填入空格内);
A.品红溶液 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是______;
(3)使用装置Ⅱ的目的是______;
(4)确定含有乙烯的现象是______.
(5)如果Ⅳ盛放的溶液为溴水,那么发生的化学方程式为______,反应类型为______.
(1)提出假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳.
(2)设计方案:如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
(3)查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式______.
(4)实验操作及实验现象:
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊;
④待反应结束,再通一段时间的氮气,然后冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g.
(5)数据处理:经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g.得出原假设不成立,理由是______.
(6)得出结论:根据数据处理结果判断,反应产生的气体是,该实验中发生反应的化学方程式为______.
(7)实验优化:根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善,请你从下图所示装置中选取必要装置,对实验加以改进______.
①原气体中肯定有SO2,②原气体中可能有SO2,③原气体中肯定没有H2S、HBr,④不能肯定原气体中是否含有HCl,⑤原气体中肯定无CO2,⑥原气体中肯定有HCl.
A.①③④ | B.②④ | C.①③⑥ | D.①③⑤⑥ |